n60晶体是否密集？这是一种分子晶体。如何区分离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体？Mn3N2和ScN也是离子晶体，分子晶体离子晶体包括:分子晶体、原子晶体、离子晶体和金

n60晶体是否密集？这是一种分子晶体。如何区分离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体？Mn3N2和ScN也是离子晶体，分子晶体离子晶体包括:分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体，1.熔点和沸点:分子晶体相对较低，原子晶体、离子晶体、金属晶体一般较高(汞除外)，2.硬度:原子晶体和离子晶体比较高。二硫化碳是什么晶体？分子晶体①所有非金属氢化物②大多数非金属单质。

①“极”和“无极”是有区别的。②“键的极性”是指共价键。所以离子键和金属键一般不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法是看形成共价键的两种元素是否相同。如果是，它们之间形成的共价键是非极性键；相反，它是一个极性键。因此，可以谈论离子化合物中键的极性。⑤“分子极性”的定义是看一个分子中的正负电荷中心是否重合。

⑥其他判断“分子极性”的方法:1。中心原子化合价法:化合物为ABn型，若中心原子A的化合价绝对值等于该族的序数，则该化合物为非极性，如CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等。2.受力分析方法:如果已知键角(或空间结构)，就可以进行受力分析，合力为零的是非极性分子，如CO2、CS2(线性)；C2H4、BF3、C6H6(平面对称型)；:CH4、CCl4、SiF4、P4(正四面体型)等。

分子晶体:①所有非金属氢化物②大多数非金属单质，如稀有气体、卤素(X2)、氧、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。③几乎所有的酸(⑤)都灭绝了。

晶体包括:分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。1.熔点和沸点:分子晶体相对较低，而原子晶体、离子晶体、金属晶体一般较高(水银除外)。2.硬度:原子晶体和离子晶体都比较高。金属晶体不一定，有的是硬的(比如金属铬)，有的是软的(比如金属钠)，分子晶体一般都是硬的！3.溶解度:有些分子晶体能溶于水中，溶解度很大，如酒精和HCl，有些很小，如N2。

1。关于晶体的所有知识①离子晶体:离子携带的电荷数越高，离子半径越小，熔点越高。②分子晶体:对于类似的分子晶体，配方越大，熔点越高。HF、H2O和NH3分子之间存在氢键。③原子晶体:键长越小，键能越大，熔点越高。(3)常温常压下，陈述①熔点:固体物质>液体物质②沸点:液体物质>气体物质定义:使分子聚集在一起的分子间力(范德华力):影响因素:大小与相对分子质量有关。

1.定义:分子间相对较强的相互作用。分子间相互作用②。形成条件:第二周期③强电子吸引的N、O、F、H (NH3、H2O)。对物质性质的影响:提高物质的熔点。④氢键的形成和表达:FHFH ←代表氢键。⑤说明:氢键是分子间静电相互作用；它比化学键弱得多，但比分子间力稍强；这是一种很强的分子间作用力。

是分子晶体。60个氮原子组成一个氮60分子，通过分子间力束缚，当然是分子晶体。N60和N2形成的晶体都是分子晶体。由于Mr (N60)和Mr (N2)，N60晶体中分子间的范德华力比N2晶体中的大。分子晶体是指由分子间力(又称范德华力，氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间力，属于分子间力)形成的晶体。

金属晶体是金属分子晶体①所有非金属氢化物②大多数非金属单质，如稀有气体、卤素(X2)、氧、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。④几乎所有的酸(⑤)。如:苯、醋酸、乙醇、葡萄糖等。⑥所有在室温下为气态的物质，在室温下为液态的物质(汞除外)，以及具有由相邻原子间共价键形成的空间网络结构的挥发性固体物质的晶体。

碱金属和碱土金属的氮化物(Be除外)，如Li3N、Na3N、Mg3N2等都是离子晶体。Mn3N2和ScN也是离子晶体。氮化铝AlN是原子晶体。稀土金属氮化物是介于离子晶体和原子晶体之间的过渡金属，不活泼，比如铜。由不活泼的过渡金属形成的氮化物是所谓的间隙氮化物，其晶体结构类似于金属晶体。

分子晶体①所有非金属氢化物②大多数非金属单质，如稀有气体、卤素(X2)、氧、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。(金刚石和单晶硅都是原子晶体)③一些非金属氧化物，例如:CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等，(比如SiO2是原子晶体)④几乎所有的酸⑤大部分有机化合物，如苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等。⑤所有常温下为气态的物质，常温下为液态的物质(汞除外)和易挥发的固体物质。